_ _    _ _____  ___   __                       
 __      _(_) | _(_)___ / ( _ ) / /_   ___ ___  _ __ ___  
 \ \ /\ / / | |/ / | |_ \ / _ \| '_ \ / __/ _ \| '_ ` _ \ 
  \ V  V /| |   <| |___) | (_) | (_) | (_| (_) | | | | | |
   \_/\_/ |_|_|\_\_|____/ \___/ \___(_)___\___/|_| |_| |_|

Reduktion (kemi)

I denne artikel vil betydningen af ​​Reduktion (kemi) i dagens samfund blive diskuteret. Reduktion (kemi) er blevet et relevant emne på forskellige områder, fra politik til populærkultur. Dens indflydelse strækker sig globalt og genererer debatter og overvejelser om dens indflydelse på vores liv. Gennem detaljeret analyse vil forskellige perspektiver og tilgange til Reduktion (kemi) blive udforsket med det formål at forstå dens sande natur og betydning i den aktuelle kontekst. Ydermere vil implikationerne og konsekvenserne af Reduktion (kemi) i den moderne verden blive undersøgt, hvilket giver et komplet overblik over dets relevans og betydning.
For alternative betydninger, se Reduktion. (Se også artikler, som begynder med Reduktion)

En reduktion er kendetegnet ved, at der for et eller flere atomer i en kemisk forbindelse ses et fald i atomets oxidationstal. Dette ses f.eks. ved elektronoptagelse, når et atom, molekyle eller en ion optager elektroner. Ofte er der ikke tale om en elektronoptagelse, men blot at antallet af elektroner omkring et atom eller gruppe af atomer forøges.

Stoffer der reducerer andre stoffer kaldes reduktionsmidler, f.eks. hydrogen (brint) og visse metaller. Ved en reduktion skal der samtidigt ske en oxidation. En sådan reaktion kaldes en redoxreaktion.

Et eksempel er oxygens (ilt) reduktion med hydrogen, hvor der ikke overføres elektroner, men hvor antallet af elektroner "omkring" oxygen stiger:

O2 + 2 H2 → 2 H2O

(finder sted i brændselsceller)

Et andet eksempel er metallisk kobbers reduktion af sølvioner:

Cu(s) + 2 Ag+ (aq) → Cu2+ (aq) + 2 Ag(s)

sidstnævnte kan opdeles i to delprocesser, hvor overførslen af elektroner er tydelig:

1) 2 Ag+ (aq) + 2 e- → 2 Ag(s) (reduktion)

2) Cu(s) → Cu2+ (aq) + 2 e- (oxidation)

Organisk kemi og biokemi

Inden for organisk kemi og biokemi kan man ofte nøjes med at se om der sker en optagelse af H (hydrogen) eller afgivelse af O (oxygen), idet disse ændringer indikerer en reduktion, som i følgende:

Organisk syre → aldehyd → alkohol

fx: Ethansyre (eddikesyre) → ethanal → ethanol

CH3COOH → CH3CHO → CH3CH2OH

En antioxidant er et naturligt forekommende eller syntetisk fremstillet stof, som forhindrer eller svækker ødelæggende iltning (oxidation). Ordet bruges mest om de molekyler, der beskytter mod virkningen af "frie radikaler" (molekyler med en uparret elektron) som f.eks. Askorbinsyre, C-vitamin.

Der er for få eller ingen kildehenvisninger i denne artikel, hvilket er et problem. Du kan hjælpe ved at angive troværdige kilder til de påstande, som fremføres i artiklen.
KemiSpire
Denne artikel om kemi er en spire som bør udbygges. Du er velkommen til at hjælpe Wikipedia ved at udvide den.
Enciclo
Wikious
Sapientia
Scientia
Boobota
Anandapedia
Sagapedia
Wikithot