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Oxyde de fer(II)

Aujourd'hui, Oxyde de fer(II) est un sujet d'une grande importance et d'un grand intérêt pour un large spectre de la population. À mesure que notre société évolue et fait face à de nouveaux défis, le thème de Oxyde de fer(II) devient un point central de réflexion et d'action. C'est un sujet présent dans tous les domaines de la vie, de la politique à la culture pop, en passant par la technologie et la science. Dans cet article, nous explorerons différents aspects de Oxyde de fer(II) et son impact sur notre société actuelle. Nous aborderons différentes perspectives, opinions et résultats de recherche pour faire la lumière sur ce sujet si pertinent dans le monde contemporain.
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Pour les articles homonymes, voir oxyde de fer et Ferreux.

Oxyde de fer(II)
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__ Fe2+     __ O2−
Identification
Synonymes

Oxyde ferreux
C.I. 77489

No CAS 1345-25-1
No ECHA 100.014.292
No CE 215-721-8
No E E172
SMILES
InChI
Apparence poudre noire
Propriétés chimiques
Formule FeO  [Isomères]
Masse molaire 71,844 ± 0,002 g/mol
Fe 77,73 %, O 22,27 %,
Propriétés physiques
T° fusion 1 369 °C
Solubilité pratiquement insoluble (eau)
Masse volumique 5,745 g·cm-3 (20 °C)
Thermochimie
ΔfH0solide −64,62 kcalth·mol-1 (25 °C)
ΔfusH° 7 700 calth·mol-1
Précautions
SIMDUT
B4 : Solide inflammable
B4,
Directive 67/548/EEC
État pulvérulent :
Facilement inflammable
F
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
modifier Consultez la documentation du modèle

L'oxyde de fer(II), également appelé oxyde ferreux, est un composé chimique de formule brute FeO. Il s'agit d'un oxyde de fer se présentant au laboratoire sous la forme d'une poudre noire, sa forme minérale étant la wustite. Le fer y est à son état d'oxydation +2. L'oxyde de fer(II) est un exemple de composé non stœchiométrique : les ratios en éléments fer et oxygène peuvent varier de Fe0,84O à Fe0,95O, cet écart à la stœchiométrie provenant du fait qu'une petite partie des cations ferreux Fe2+ peut s'oxyder en ions ferriques Fe3+.

De l'oxyde de fer(II) FeO se forme en chauffant de l'oxalate de fer(II) FeC2O4 sous vide :

FeC2O4 → FeO + CO + CO2.

L'oxyde de fer(II) stœchiométrique peut être obtenu à partir de l'oxyde correspondant non stœchiométrique en chauffant ce dernier avec du fer métallique à 770 °C sous 3,6 MPa ce qui permettra de réduire la totalité des ions Fe3+ en ions Fe2+.

L'oxyde de fer(II) est thermodynamiquement instable en dessous de 575 °C, et se dismute en fer métallique et oxyde de fer(II,III) Fe3O4 :

4 FeO → Fe + Fe3O4.

Articles connexes

Notes et références

  1. ↑ a b c et d Entrée du numéro CAS « 1345-25-1 » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 11 février 2009 (JavaScript nécessaire)
  2. ↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
  3. ↑ « Oxyde ferreux » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009
  4. ↑ SIGMA-ALDRICH
  5. ↑ a et b (en) Norman N. Greenwood, Alan Earnshaw, « Chemistry of the Elements », 2e édition, Butterworth-Heinemann, Oxford, 1997. (ISBN 0080379419)
  6. ↑ (en) A. F. Wells, « Structural Inorganic Chemistry », 5e édition, Oxford University Press, 1984. (ISBN 0198553706)
v · m
Fe(-II)
Fe(0)
Fe(I)
Organofer(I)
Fe(0,II)
Fe(II)
Organofer(II)
Fe(0,III)
Fe(II,III)
Fe(III)
Organofer(III)
Fe(VI)
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