_ _    _ _____  ___   __                       
 __      _(_) | _(_)___ / ( _ ) / /_   ___ ___  _ __ ___  
 \ \ /\ / / | |/ / | |_ \ / _ \| '_ \ / __/ _ \| '_ ` _ \ 
  \ V  V /| |   <| |___) | (_) | (_) | (_| (_) | | | | | |
   \_/\_/ |_|_|\_\_|____/ \___/ \___(_)___\___/|_| |_| |_|

Bicarbonat de amoniu

În lumea modernă, Bicarbonat de amoniu a atras atenția a milioane de oameni din întreaga lume. Fie datorită impactului său asupra societății, a relevanței sale în sfera politică, a influenței asupra culturii populare, fie a semnificației sale în istorie, Bicarbonat de amoniu a devenit un subiect de interes și dezbatere constant. De la origini și până la evoluția actuală, Bicarbonat de amoniu a marcat un înainte și un după în modul în care trăim, gândim și relaționăm cu lumea din jurul nostru. În acest articol, vom explora diferite aspecte ale Bicarbonat de amoniu, de la origini până la impactul său asupra vieții de zi cu zi, căutând să înțelegem adevărata sa semnificație și relevanță în societatea noastră.
Bicarbonat de amoniu
Identificare
SMILES
Număr CAS1066-33-7
PubChem CID14013
Formulă chimicăCH₅NO₃  Modificați la Wikidata
Masă molară79,027 u.a.m.  Modificați la Wikidata
Sunt folosite unitățile SI și condițiile de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel.
Modifică date / text Consultați documentația formatului

Bicarbonatul de amoniu este un compus anorganic cu formula chimică (NH4)HCO3, fiind format dintr-un anion bicarbonat și un cation amoniu. Este un compus solid care se descompune la dioxid de carbon, apă și amoniac.

Obținere

Bicarbonatul de amoniu este obținut în urma reacției dintre dioxid de carbon și amoniac:

Compusul este instabil termic, de aceea soluția obținută este menținută la rece, pentru a favoriza precipitarea sa sub formă solidă. Aproximativ 100.000 de tone au fost produse în anul 1997 prin această metodă.

Proprietăți

Bicarbonatul de amoniu se descompune la temperaturi mai mari de 36 °C în amoniac, dioxid de carbon și apă, acesta fiind un proces endoterm:

Reacționează și cu acizii, formând săruri de amoniu:

Prin reacția cu sulfații metalelor alcalino-pământoase, precipită carbonații acestora:

De asemenea, reacționează cu halogenurile de metale alcaline, formând bicarbonat de metale alcaline și halogenură de amoniu:

NH4HCO3 + NaCl → NH4Cl + NaHCO3;

NH4HCO3 + KI → NH4I + KHCO3;
NH4HCO3 + NaBr → NH4Br + NaHCO3.

Note

  1. ^ a b „bicarbonat de amoniu”, Monoammonium carbonate (în engleză), PubChem, accesat în  
  2. ^ a b Zapp, Karl-Heinz; Wostbrock, Karl-Heinz; Schäfer, Manfred; Sato, Kimihiko; Seiter, Herbert; Zwick, Werner; Creutziger, Ruthild; Leiter, Herbert (). „Ammonium Compounds”. Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. doi:10.1002/14356007.a02_243. ISBN 3527306730. 

Vezi și

Legături externe

Enciclo
Wikious
Sapientia
Scientia
Boobota
Anandapedia
Sagapedia
Wikithot