_ _    _ _____  ___   __                       
 __      _(_) | _(_)___ / ( _ ) / /_   ___ ___  _ __ ___  
 \ \ /\ / / | |/ / | |_ \ / _ \| '_ \ / __/ _ \| '_ ` _ \ 
  \ V  V /| |   <| |___) | (_) | (_) | (_| (_) | | | | | |
   \_/\_/ |_|_|\_\_|____/ \___/ \___(_)___\___/|_| |_| |_|

Energie de ionizare

În lumea de astăzi, Energie de ionizare a devenit un subiect de interes din ce în ce mai relevant. Cu un impact semnificativ asupra diferitelor aspecte ale societății, Energie de ionizare a generat dezbateri ample și interes în diferite sectoare. De la influența sa asupra economiei până la impactul asupra sănătății, Energie de ionizare este un subiect care a fost subiect de studiu și analiză de către experți și cadre universitare din întreaga lume. Cu scopul de a clarifica și aprofunda înțelegerea Energie de ionizare, acest articol va aborda diferitele aspecte legate de acest subiect, pentru a oferi o viziune amplă și detaliată asupra importanței și impactului său astăzi.

Energia de ionizare, cunoscută și sub denumirea de potențial de ionizare, reprezintă cantitatea de energie care este necesară pentru ca un electron dintr-un atom sau o moleculă să fie cedat. Cantitativ, procesul de ionizare se poate nota astfel:

X + energie → X+ + e−

unde X este orice atom sau moleculă care poate ionizată, X+ este atomul sau molecula care a cedat electronul, iar e− este electronul cedat.

Termenul de potențial de ionizare este o denumire mai veche a energiei de ionizare, deoarece metoda mai veche de măsurare a energiei de ionizare avea la bază ionizarea unei specii chimice și accelerarea electronului cedat folosindu-se potențialul electrostatic. În prezent, IUPAC consideră această denumirea învechită (obsolete)

Energii multiple

Cea de a n-a energie de ionizare reprezintă energia necesară pentru a ceda un electron de la o specie chimică cu sarcina (n-1). De exemplu, primele trei energii de ionizare sunt definite astfel:

Prima energie de ionizare
X → X+ + e−
A doua energie de ionizare
X+ → X2+ + e−
A treia energie de ionizare
X2+ → X3+ + e−

Vezi și

Referințe

  1. ^ F. Albert Cotton și Geoffrey Wilkinson, Advanced Inorganic Chemistry (ed. 5, John Wiley 1988) p.1381 ISBN 0-471-84997-9
  2. ^ IUPAC Gold Book (Cartea de Aur IUPAC); accesat pe 19 septembrie 2015
  • Constantin D. Albu, Maria Brezeanu, Mică enciclopedie de chimie, Editura Enciclopedică Română, 1974, p 204
  • Linus Pauling, Chimie generală, Editura Științifică, București, 1972
 Acest articol din domeniul chimiei este un ciot. Puteți ajuta Wikipedia prin completarea lui.
Enciclo
Wikious
Sapientia
Scientia
Boobota
Anandapedia
Sagapedia
Wikithot